Question

由鈉、鎂、鋁、鋅四種單質中的兩種組成的混合物12g，跟足量的鹽酸反應，產生5.6L氫氣（密度為0.09g/L），可判斷混合物中必含有（　　）

• A、Na
• B、Mg
• C、Al
• D、Zn

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：解答本題可以用平均值法來求算，根據常見的金屬的化合價，可以設該混合物為+2價金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應的金屬，通過計算求出平均相對原子質量，然后分析所給選項得出答案．

解答：解：生成氫氣的質量為：5.6L×0.09g/L=0.504g，
設混合物為M，相對原子質量為X，當金屬混合物設定為+2價金屬時，則可以寫出該反應的化學方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x            2
12g       0.504g 

x

12g

=

2

0.504g

解得：x=47.6
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須只能有一個的相對原子質量小于47.6，而另一個大于47.6；若有一不反應，則能夠反應的金屬的相對原子質量必須小于47.6，分析題給的四種金屬都能和稀鹽酸反應，而鈉的在形成化合物時其化合價為+1甲價，所以鈉的相對原子質量折合為+2價時為：23×

+2

+1

=46，鎂的相對原子質量為24，由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以折合為27×

+2

+3

=18，鋅的相對原子質量為65，根據上述分析可以知道，相對原子質量大于47.6的只有鋅，所以上述四種金屬的任意兩種組合，必須有鋅．
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，側重對學生解題方法技巧與思維能力的考查，注意平均值法的利用，難度中等．