Question

某治療胃酸過多的藥物說明書中標注：每片含氫氧化鋁250mg．為判斷該藥物中氫氧化鋁的含量是否屬實，進行如下操作：取一片藥片，研碎后滴加溶質質量分數為5%的鹽酸至恰好反應，消耗鹽酸7.02g（該藥片中其他成分不含鋁且不與鹽酸反應）．
（1）通過計算判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否屬實．（計算結果精確到0.01g）
（2）攝入鋁元素過多不利于人體健康．另有一種治療胃酸過多的藥物復方鋁酸鉍，每片含鋁酸鉍（BiAlO₃）200mg（其他成分不含鋁）．計算：一片復方鋁酸鉍中鋁元素的質量，是上述一片含氫氧化鋁藥物中鋁元素質量的百分之幾．（計算結果精確到1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）寫出化學方程式并代入鹽酸（溶質）的質量即可計算氫氧化鋁的質量．
（2）先算出鋁酸鉍中鋁的質量分數，然后計算出鋁的質量，最后和氫氧化鋁中的鋁進行對比．
解答：解：（1）鹽酸中溶質的質量=7.02克×5%═0.35克，設需要的氫氧化鋁的質量為X．
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78      109.5
X       0.351克
═
得：X=0.25克．
因此符合題目信息，所以屬實．
（2）鋁酸鉍的相對分子質量=209+27+48=284，則鋁酸鉍中鋁的質量分數=×100%═9.5%，一片鋁酸鉍的鋁的質量=200mg×9.5%=19mg．氫氧化鋁的相對分子質量=27+17×3═78，則氫氧化鋁中鋁的質量分數=×100%═34.62%，一片氫氧化鋁的鋁的質量=250mg×34.62%═86.55mg．綜合上述分析，鋁酸鉍中鋁的質量占氫氧化鋁的鋁的質量的百分比=×100%═22%．
答：（1）屬實；
（2）鋁酸鉍中鋁的質量占氫氧化鋁的鋁的質量的百分數為22%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，記得最后要有“答”．