Question

【題目】我國醫學著作博大精深,許多化學物質很早就出現在了我國醫書中。如李時珍的《本草綱目》中就有綠礬(FeSO4﹒7H2O)的相關記載。綠礬又名皂礬、青礬,性酸、涼、無毒,主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。

(1)寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式:________________。

(2)某實驗小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬(FeSO4﹒7H2O)晶體,小明同學提出該硫酸亞鐵溶液可能變質了,于是進行了以下探究活動:

（查閱資料）

①FeSO4易被空氣中的氧氣氧化成Fe2 (SO4)3而變質。

②Fe2+能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③Fe3+的檢驗:向含Fe3+的溶液中滴加無色的KSCN(硫氰化鉀)溶液,溶液會變為血紅色。

（猜想與假設）猜想1:該硫酸亞鐵溶液沒有變質;

猜想2:該硫酸亞鐵溶液部分變質;

猜想3:________________。

（設計實驗并驗證）

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品于試管中,加人3~4滴___________溶液	試管中溶液_______	猜想2成立
取少量樣品于試管中,加入3~4滴酸性高錳酸鉀溶液	___________________

（實驗拓展）該實驗小組繼續查閱資料得知,單質鐵能與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵。寫出上述反應的化學方程式:____________。實驗室配制硫酸亞鐵溶液時,為了防止FeSO4被空氣氧化,可以向溶液中加入適量的固體物質是_________________。

Answer 1

【答案】 該硫酸亞鐵溶液全部變質 KSCN(或硫氰化鉀) 變成血紅色 紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色 鐵粉

【解析】

(1)鐵與稀硫酸反應生成硫酸化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式： 。

(2)某實驗小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬(FeSO4﹒7H2O)晶體，小明同學提出該硫酸亞鐵溶液可能變質了，于是進行了以下探究活動：

猜想與假設：

根據“猜想1：該硫酸亞鐵溶液沒有變質”、“猜想2：該硫酸亞鐵溶液部分變質”，猜想3為： 該硫酸亞鐵溶液全部變質。

設計實驗并驗證：

含Fe3+的溶液中滴加無色的KSCN(硫氰化鉀)溶液，溶液會變為血紅色，取少量樣品于試管中，加人3~4滴KSCN(或硫氰化鉀)溶液，試管中溶液變成血紅色，說明該硫酸亞鐵溶液部分變質；Fe2+能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，取少量樣品于試管中，加入3~4滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該硫酸亞鐵溶液部分變質；故有：

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品于試管中，加人3~4滴KSCN(硫氰化鉀)溶液	試管中溶液變成血紅色	猜想2成立
取少量樣品于試管中，加入3~4滴酸性高錳酸鉀溶液	紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色

實驗拓展：

單質鐵能與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式： ，因此實驗室配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止FeSO4被空氣氧化，可以向溶液中加入適量的固體物質是鐵粉。