Question

（2013?寧化縣質檢）某化學實驗小組探究稀鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，進行如圖所示實驗請回答：

（1）實驗中，有氣泡產生的試管是

BD

（填試管標號）；實驗中，無明顯現象的試管是

G

（填試管標號）．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的

澄清石灰水（或氫氧化鈉溶液等）

后，溶液變為藍色．則該試管中最初盛有的物質是

紫色石蕊溶液

．
（3）寫出試管C中反應的化學方程式：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（4）實驗中，觀察到試管E中澄清石灰水變渾濁，則氣體a是

二氧化碳

．
（5）寫出試管H中反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

；
從復分解反應的條件考慮，這一反應能發生的理由是

生成沉淀（或有沉淀生成）

．

Answer 1

分析：（1）酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳；根據反應后產物中有沉淀生成的實驗考慮；無明顯現象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應；
（2）由紅色變為藍色是紫色石蕊試液遇到酸和堿呈現的不同現象；
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的方程式；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（5）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，寫出反應的方程式；根據復分解反應的條件分析．

解答：解；（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現的試管是BD；氫氧化鈣與鹽酸反應的生成物是氯化鈣和水，故反應過程中無明顯現象是G；
（2）在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉等堿性溶液，當氫氧化鈉等把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此實驗中，觀察到試管E中澄清石灰水變渾濁，則氣體a是可能是二氧化碳；
（5）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；該反應有沉淀產生，符合復分解反應發生的條件；
故答案為；（1）BD；G；（2）澄清石灰水（或氫氧化鈉溶液等）；紫色石蕊試液；（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）二氧化碳；（5）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；生成沉淀（或有沉淀生成）．

點評：本題主要考查了酸堿的化學性質以及二氧化碳氣體的檢驗等知識，難度不大，解答時抓住酸和堿的化學性質及發生的反應即可解答．