Question

【題目】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)候德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①

②

③

計(jì)算：

（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為_____

（2）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：

①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量：_____

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____

Answer 1

【答案】 53g 20%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別是1N、3H、1C、2O，反應(yīng)后是1N、5H、1C、3O，反應(yīng)前后相差2個(gè)H和1個(gè)O，需要有1個(gè)X分子提供，則X的化學(xué)式為H2O，故填：H2O；

（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，

①設(shè)工業(yè)純堿樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，

解得：x=53g，

解得：y=58.5g

工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量故填：53g；

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為反應(yīng)生成的氯化鈉和樣品中原有的氯化鈉，即58.5g+（55g-53g）=60.5g，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為（55g+269.5g-22g）=302.5g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =20%，故填：20%。