Question

某學習小組對用碳酸鹽可以制取CO₂進行如下研究：
（1）向盛有等質量塊狀純堿固體和塊狀碳酸鈣固體的兩裝置中同時分別加入足量的相同質量相同濃度的稀鹽酸，測得生成的CO₂質量與時間關系如下表．

生成CO2質量/g		2	4	6	8	12
時間/s	塊狀碳酸鈣固體	10	25	40	60	85
	塊狀純堿晶體	4	9	15	25	40

①從表中數據獲得信息

純堿晶體與鹽酸反應的速度快

，
②如圖是一組實驗裝置，該實驗除用到電子秤外，還需用如中

丙

裝置（填所選裝置編號）．
③實驗中小紅同學用沾有紫色石蕊試液的玻璃棒放在  所選裝置的導管口檢驗生成的氣體，觀察到的現象為

試液變紅

，由此她認為產生的氣體為CO₂．小軍同學認為小紅同   學的驗證不嚴密，理由是

也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅

．
④請寫出塊狀碳酸鈣固體與稀鹽酸反應方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
⑤由上表數據可知，若用塊狀純堿晶體代替塊狀石灰石制取CO₂，為保證實驗時間接近，所用稀鹽酸質量分數需

變小

（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若需制取較純凈的CO₂，則最好選擇下列哪組藥品？

D

，因為：

有鹽酸反應得到的二氧化碳不純，稀硫酸和石灰石反應不能進行到底

．
A．塊狀石灰石與稀鹽酸       　　　 B．塊狀石灰石與稀硫酸
C．塊狀純堿晶體與稀鹽酸     　　　 D．塊狀純堿晶體與稀硫酸．

Answer 1

分析：（1）①根據表中數據比較分析．
②制取二氧化碳不需要加熱，乙裝置不如丙裝置便于控制反應的發生分析．
③根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；鹽酸能揮發出少量的氯化氫氣體分析
④根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析．
⑤根據碳酸鈉和稀鹽酸反應速度太快不易控制所有可減小稀鹽酸的濃度降低反應速度分析．
（2）根據有鹽酸反應得到的二氧化碳不純，稀硫酸和石灰石反應不能進行到底；塊狀純堿晶體與稀硫酸反應生成的二氧化碳純凈且反應速度適中不會太快分析．

解答：解：（1））①根據表中數據比較，純堿晶體與鹽酸反應的速度快，故答案：純堿晶體與鹽酸反應的速度快．
②制取二氧化碳不需要加熱，乙裝置不如丙裝置便于控制反應的發生，故答案：丙．
③二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；鹽酸能揮發出少量的氯化氫氣體，故答案：試液變紅；也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅．
④碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
⑤碳酸鈉和稀鹽酸反應速度太快不易控制所有可減小稀鹽酸的濃度降低反應速度，故答案：變小．
（2）有鹽酸反應得到的二氧化碳不純，稀硫酸和石灰石反應不能進行到底；塊狀純堿晶體與稀硫酸反應生成的二氧化碳純凈且反應速度適中不會太快，故答案：D；  有鹽酸反應得到的二氧化碳不純，稀硫酸和石灰石反應不能進行到底．

點評：本題考查了實驗室制取二氧化碳的藥品選擇問題，從所學的實驗室制取二氧化碳和稀鹽酸的相關知識入手分析．