Question

6．某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行如下探究．

（1）操作①中必須用到的一種儀器是A（填序號）．
A．研缽        B．量筒         C．燒杯         D．試管
（2）操作③的名稱是過濾，操作④中用到儀器玻璃棒，其作用為防止局部過熱造成液滴飛濺．
（3）用提純到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液，經檢測溶質質量分數偏小，其原因可能有①②（填序號）．
①精鹽固體不純            ②稱量時精鹽與砝碼放反了
③量取水時，俯視讀數      ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）經測定“精鹽”中還含有氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質，某同學設計下列除雜流程．

a．已知試劑X是堿溶液，則沉淀Ⅰ為Mg（OH）₂（寫化學式），下列堿溶液一定不能使用的是C（填序號）
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
b．步驟②除去氯化鈣的反應化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
c．溶液Ⅱ中含有的陰離子有OH^-、Cl^-、CO₃^2-（填離子符號），
步驟③中發生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．（任寫其中一條）

Answer 1

分析 （1）根據研缽可以將大塊的變成小顆粒的進行分析；
（2）根據過濾可以將不溶物和可溶物分離，以及玻璃棒在攪拌過程中的作用進行分析；
（3）根據氯化鈉溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了進行分析；
（4）a、根據顯堿性的物質能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀進行解答；
b、根據碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉進行解答；
c、根據溶液Ⅱ中含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水二氧化碳進行解答．

解答 解：（1）研缽可以將大塊的變成小顆粒的，所以操作①中必須用到的一種儀器是研缽，故選：A；
（2）過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過濾，操作④是蒸發，要用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺；故填：過濾；防止局部過熱造成液滴飛濺；
（3）氯化鈉溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了；
①氯化鈉固體不純，會導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數偏小，故①正確；
②稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質量等于砝碼質量-游碼質量，會導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數偏小，故②正確；
③量取水時俯視讀數，導致水的質量偏小，溶質質量分數偏大，故③錯誤；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，質量分數不變，故④錯誤．
故選：①②；
（4）a、如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）₂．
氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．
故填：Mg（OH）₂；C；
b、步驟②除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
c、溶液Ⅱ中含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以含有的陰離子OH^-、Cl^-、CO₃^2-，步驟③濾液中有反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水二氧化碳，反應方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：OH^-、Cl^-、CO₃^2-；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點評 本題主要考查了粗鹽提純的相關知識，難度不大，需要在平時多加記憶．