Question

【題目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g
Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據上表數據，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____（填“A”或“B”）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可采取措施有_____（填序號）．

①蒸發水　②升高溫度　③降低溫度　④加入水　⑤加入氫氧化鈣

（3）現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是_____．

（4）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復20℃，得到乙溶液，溶液中溶質的質量分數的關系為甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．

Answer 1

【答案】A ①②⑤ 冷卻熱飽和溶液 ＝

【解析】

（1）根據表格提供的數據可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲線的是A。

（2）把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可以蒸發水、加入氫氧化鈣固體，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，可以采用升高溫度的方法，故選①②⑤。

（3）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈉析出，而氫氧化鈣仍然存留在溶液中，可以得到較純凈的氫氧化鈉晶體，故采取的物理方法是冷卻熱飽和溶液。

（4）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣，當溫度恢復原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，故溶質質量分數不變，溶液中溶質的質量分數的關系為甲=乙。