Question

常溫下，將l60g某粗鹽樣品（含雜質氯化鎂、氯化鈣和泥沙）溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g．則原粗鹽中氯化鈉的質量分數約為（　　）

A．

73.1%

B．

76.3%

C．

36.6%

D．

31.6%

Answer 1

分析：

根據鎂元素、鈣元素的質量可以計算氯化鎂、氯化鈣的質量，進一步可以計算氯化鎂、氯化鈣中氯元素的質量，用氯元素的總質量減去氯化鎂、氯化鈣中氯元素的質量，就是氯化鈉中氯元素的質量，又可以計算氯化鈉的質量，從而求出原粗鹽中氯化鈉的質量分數．
解答：	解：500g溶液中： 氯化鎂的質量為：1.2g÷（×100%）=4.75g， 則氯化鎂中氯元素的質量為：4.75g﹣1.2g=3.55g， 氯化鈣的質量為：2g÷（×100%）=5.55g， 氯化鈣中氯元素的質量為：5.55g﹣2g=3.55g， 氯化鈉中氯元素的質量為：42.6g﹣3.55g﹣3.55g=35.5g， 則氯化鈉的質量為：35.5g÷（×100%）=58.5g， 則1000g溶液中氯化鈉的質量為：58.5g×2=117g， 則原粗鹽中氯化鈉的質量分數為：×100%=73.1%； 故選：A．