Question

8．家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸，小明同學想測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質量分數．他將足量的石灰石加入潔廁劑樣品中（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），有關實驗數據見表：

	反應前		反應后
實驗數據	潔廁劑樣品的質量	加入石灰石的質量	剩余物的總質量
	73g	50g	114.2g

請計算：
（1）反應后生成二氧化碳的質量為8.8g．
（2）該潔廁劑中氯化氫的質量分數．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，混合物減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出該潔廁劑中氯化氫的質量分數．

解答 解：（1）反應后生成二氧化碳的質量為73g+50g-114.2g=8.8g．
（2）設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x             8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=14.6g
該潔廁劑中氯化氫的質量分數為$\frac{14.6g}{73g}$×100%=20%．
答：（1）8.8g；（2）該潔廁劑中氯化氫的質量分數為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．