Question

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗�稱(chēng)量溶液為395.6g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，生成CO₂的質(zhì)量就是溶液減少的質(zhì)量．然后根據(jù)CO₂的質(zhì)量就可以求出燒堿變質(zhì)后生成碳酸鈉的質(zhì)量，用燒堿樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中NaOH的質(zhì)量，根據(jù)公式

NaOH質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%即可就出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)題意得：反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為：200g+200g-395.6g=4.4g．
設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                   44
   x                   4.4g
     

106

44

=

x

4.4g

       x=10.6g
則樣品中NaOH的質(zhì)量為：50g-10.6g=39.4g
樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

39.4g

50g

×100%=78.8%
答：1、反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
    2、樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%．

點(diǎn)評(píng)：在該類(lèi)型的化學(xué)計(jì)算題中溶液減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．將氣體的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計(jì)算．然后根據(jù)題目的數(shù)量關(guān)系就可以得出正確答案．