Question

【題目】現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)	試管1	試管2
操作
現(xiàn)象	金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢	金屬表面產(chǎn)生氣泡較快

（思考結(jié)論）

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A___（填“>”或“<”）B。

（2）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈________（填“淺綠色”或“黃色”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是__________。

（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來(lái)證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為該化合物可以是_________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】＜ 淺綠色 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 將金屬表面的氧化膜清除，防止影響實(shí)驗(yàn) 氯化鋅溶液（答案合理即可）

【解析】

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，B金屬表面產(chǎn)生氣泡較快,判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A＜B。

（2）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

（3）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是：將金屬表面的氧化膜清除，防止影響實(shí)驗(yàn)；

（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來(lái)證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為該化合物可以是：氯化鋅溶液。鎂可以將鋅離子置換出來(lái)，而鐵不能，則說(shuō)明鎂的活潑性比鐵強(qiáng)；