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化工產品純堿中含有NaCl，某研究性學習小組為了測定純堿的純度（即純堿中Na₂CO₃的質量分數），稱取含NaCl的純堿固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO₂氣體．計算純堿的純度？（結果保留一位小數）

解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 4.4g

$\text{[math]}$ 解得：X=10.6g
純堿的純度是： $\text{[math]}$ 100%=93.0%
答：純堿的純度是93.0%．
分析：根據碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由生成的二氧化碳的質量，可求出碳酸鈉的質量，再計算出純堿的純度．
點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任意物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）“侯氏制堿法”生產過程中涉及到的基本反應類型是

．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是

．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產品Na₂CO₃的純度，原因是

．
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，用右圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

用天平準確稱量出干燥試管的質量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是

．
②該試樣中純堿的質量分數為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃ $數學公式$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）“侯氏制堿法”生產過程中涉及到的基本反應類型是．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產品Na₂CO₃的純度，原因是．
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，用右圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
用天平準確稱量出干燥試管的質量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是．
②該試樣中純堿的質量分數為．

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科目：初中化學 來源：2007年浙江省湖州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?湖州）我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）“侯氏制堿法”生產過程中涉及到的基本反應類型是______．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是______．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產品Na₂CO₃的純度，原因是______ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

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