Question

（2011年四川達州，15題）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

解：氫氣的質量為0.2克。
設鋅的質量為X，
Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑
65          161    2
X           Y     0.2g
65：X=2：0.2g       X=6.5g
161：Y=2：0.2g       Y=16.1g
黃銅中銅的質量分數：×100%=75%
反應后所得溶液中溶質質量分數：×100%=15.1%
答：黃銅中銅的質量分數為75%   反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%

解析