Question

8．某化學興趣小組為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數，他們取10g這種樣品，把40g稀硫酸分四次加入到樣品中，實驗數據如下：

實驗次數	稀硫酸的用量	剩余固體的質量
第1次	10g	8.7g
第2次	10g	7.40g
第3次	10g	6.75g
第4次	10g	6.75g

（1）從表中數據分析可知，第3次實驗，樣品中的鋅完全反應．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%；
（3）求所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）前兩次每次消耗固體的質量為1.3g，第3次固體減少的質量都為0.65g，即第3次加入的稀硫酸沒有反應，樣品中的鋅完全反應．
（2）即第3次加入的稀硫酸沒有反應，樣品中的鋅完全反應，可以據此求算出銅的質量分數；
（2）根據（1）的解答，利用鋅的質量結合化學方程式求算出稀硫酸的質量分數．

解答 解：（1）前兩次每次消耗固體的質量為1.3g，第3次固體減少的質量都為0.65g，即第3次加入的稀硫酸沒有反應，樣品中的鋅完全反應．
（2）該固體中銅的質量為：6.75g；
所以黃銅樣品中銅的質量分數為 $\frac{6.75g}{10g}$×100%=67.5%．
（2）設10g稀硫酸中溶質質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.3g   x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{98}{x}$
x=1.96g
稀硫酸中溶質質量分數為 $\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：（1）3
（2）黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%；
（3）所用稀硫酸的質量分數為19.6%

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決．