Question

3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g 和3.6g水，通過計算確定R的化學(xué)式？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該化合物中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量等于該化合物中氫元素的質(zhì)量；其余則為氧元素的質(zhì)量．根據(jù)該化合物的元素質(zhì)量比就可以確定其的化學(xué)式．

解答：解：生成物中C元素的質(zhì)量=4.4g×

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=1.2g，生成物中H元素的質(zhì)量=3.6g×

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=0.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中O元素的質(zhì)量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，所以該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素．設(shè)該化合物的化學(xué)式為C_XH_YO_Z，12X：Y：16Z=1.2g：0.4g：1.6g，即X：Y：Z=1：4：1，即該化合物的化學(xué)式為：CH₄O．
答：R的化學(xué)式為CH₄O．

點評：物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，則生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．若碳元素與氫元素的質(zhì)量和等于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中不含氧元素；若小于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中含有氧元素．