Question

請(qǐng)你利用下圖中所提供的信息，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫(xiě)出解答過(guò)程．

Answer 1

解：取樣品石灰石2.5克，向其加入足量的稀鹽酸，生成了0.88克的二氧化碳．則石灰石的純度是多少？
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 0.88g
，x=2g
石灰石的純度=×100%=80%
答：石灰石的純度是80%．
分析：根據(jù)題意找出已知量和未知量，已知量是石灰石2.5g，和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳0.88g，未知量是石灰石樣品的純度，然后加上適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明即可．
解答為：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出石灰石樣品的純度．
點(diǎn)評(píng)：本題比較靈活，要先根據(jù)所給信息自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，然后進(jìn)行解答，解題關(guān)鍵是根據(jù)圖示找出已 知量和未知量，然后加入相應(yīng)的文字說(shuō)明即可．