Question

（2012?白下區二模）取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質量分數為（　　）

A．80.0%

B．83.8%

C．74.4%

D．92.6%

Answer 1

分析：灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，且反應后溶液呈中性，說明恰好完全反應，因此，反應后所得溶液一定是氯化鈣，其中鈣元素質量即石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質量、氯元素質量即所加鹽酸中氯元素質量；利用氯化鈣中氯元素與鈣元素質量關系，可由鹽酸中所含氯元素質量求得碳酸鈣中鈣元素質量，進而計算出碳酸鈣的質量，最終根據題意完成原石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數的計算．

解答：解：400g質量分數為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質量=400g×14.6%×

35.5

36.5

×100%=56.8g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質量為56.8g時鈣元素質量=

56.8g

71

×40=32g
石灰石中碳酸鈣的質量=32g÷

40

100

×100%=80g，依據題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質；
則原石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

80g

80g+20g

×100%=80%
故選A．

點評：根據化學變化前后元素質量不變，通過氯化鈣中氯元素與鈣元素質量關系，建立鹽酸與碳酸鈣的質量關系，這是解答本題的技巧所在．