Question

現有質量分數為10%的NaCl水溶液40g，要使其溶質的質量分數達到20%，可采用的方法是（　　）

• A、蒸發掉20g水
• B、蒸發掉18g水
• C、加入3.2g NaCl
• D、加入5g NaCl

Answer 1

分析：根據溶液的溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，分析各種因素的改變對溶液組成的影響，并計算出改變后所得溶液的質量分數．

解答：解：A、蒸發掉20g水，在不析出固體溶質時，溶液中溶質質量不變而溶液質量減少，所得溶液的溶質質量分數=

40g×10%

40g-20g

×100%=20%；故A正確；
B、蒸發掉18g水，在不析出固體溶質時，溶液中溶質質量不變而溶液質量減少，所得溶液的溶質質量分數=

40g×10%

40g-18g

×100%≈18.2%≠20%；故B不正確；
C、加入3.2gNaCl，加入的NaCl繼續溶液，溶質質量、溶液質量都增大，所得溶液的溶質質量分數=

40g×10%+3.2g

40g+3.2g

×100%≈16.7%≠20%；故C不正確；
D、加入5gNaCl，加入的NaCl繼續溶液，溶質質量、溶液質量都增大，所得溶液的溶質質量分數=

40g×10%+5g

40g+5g

×100%=20%；故D正確；
故選AD．

點評：溶液由溶質和溶劑組成，溶質質量占溶液質量的百分比即溶液的溶質質量分數，因此，改變溶液中溶質或溶劑質量可以改變溶質的溶質質量分數．