Question

4．將一定量的某有機物R和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表所示：

物質	R	氧氣	水	二氧化碳	一氧化碳
反應前質量（g）	4.4	12.8	0	0	0
反應后質量（g）	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷不正確的是（　　）

• A． a值為5.6
• B． R可能含有氧元素
• C． R只含碳、氫元素
• D． R中碳、氫元素的質量比為9：2

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物及其質量，再根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成．

解答 解：根據質量守恒定律，4.4+12.8=7.2+4.4+a，a=5.6，R、氧氣為反應物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，
A、a值為5.6，正確；
B、R、氧氣為反應物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，生成物中的碳元素和氫元素一定來自R，即R中一定含有碳、氫兩種元素；此反應可表示為：R+O₂→CO₂+H₂O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的質量=4.4g×$\frac{32}{44}$=3.2g，水中含有氧元素的質量=7.2g×$\frac{16}{18}$=6.4g，一氧化碳中含有氧元素的質量=5.6g×$\frac{16}{28}$=3.2g，即生成物中含有的氧元素質量=3.2g+6.4g+3.2g=12.8g，大于氧氣的消耗量，所以R一定沒有氧元素；錯誤；
C、由B知，R只含碳、氫元素，正確；
D、R中碳、氫元素的質量比為：（4.4-3.2+5.6-3.2）：（7.2-6.4）=9：2，正確．
故選B．

點評 本題難度不大，根據質量守恒定律認真分析各物質反應前后的質量變化情況解答此類題的關鍵．