Question

16．鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等，廢棄后對環(huán)境造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）操作A的名稱為過濾．
（2）加入30%的H₂O₂溶液后，發(fā)生的反應為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，反應中化合價升高的元素是Cu．
（3）上述溶液X中的溶質一定有硫酸銅和硫酸．
（4）將鋅筒放入溶液X中后，使溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據過濾可用于固體和液體的分離進行解答；
（2）根據各物質中元素的化合價進行解答；
（3）根據銅和硫酸以及過氧化氫反應生成硫酸銅進行解答；
（4）根據鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅進行解答．

解答 解：（1）過濾可用于固體和液體的分離，所以操作A的名稱為過濾；故填：過濾：
（2）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O中，銅元素的化合價由0價變?yōu)?2價，氫元素的化合價不變，都為+1價，過氧化氫中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，硫元素的化合價不變都是+6價，所以反應中化合價升高的元素是銅元素；故填：Cu；
（3）銅和硫酸以及過氧化氫反應生成硫酸銅，硫酸過量，所以上述溶液X中的溶質一定有硫酸銅和硫酸；故填：硫酸銅和硫酸；
（4）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．故填：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

點評 此題考查物質的分離以及物質的性質，屬于基礎知識的考查，難度較小．