分析：原子結構中，對于一個原子，原子序數=核電荷數=核外電子數，對于陰離子，核內質子數＜核外電子數，一般為非金屬原子，最外層電子多于4個，易得電子而形成陰離子；陽離子，核內質子數＞核外電子數；核外電子一般最內層為2個電子，H除外，第二電子層最多一般為8個電子．
解答：解：A選項中，原子序數=核電荷數=核外電子數，故A為原子，所以A錯．
B選項中，核內質子數＜核外電子數，為陰離子，所以B錯．
C選項中，核內質子數=核外電子數，為希有氣體元素的原子，所以C錯．
D選項中，核內質子數＞核外電子數，為金屬元素失去電子形成的陽離子，所以D表示陽離子．
故選D．
點評：本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，以及原子和離子間的相互轉化的規律，要明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系，對解決問題有所幫助．
