Question

（2014?徐匯區一模）造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，科技小組的同學取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g．試計算
Ⅰ.49g稀硫酸中H₂SO₄的質量是

4.9

g，物質的量是

0.05mol

．
Ⅱ．廢水中氫氧化鈉的質量分數（根據化學方程式計算）．

10%

．

Answer 1

分析：利用恰好完全反應所消耗硫酸的質量，根據反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質量，利用質量守恒定律計算所取廢水質量；最后利用溶液中溶質的質量分數公式計算出廢水中氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：I．反應消耗硫酸的質量為：49 g×10%=4.9 g，物質的量是

4.9g

98g/mol

=0.05mol；
II．設廢水中NaOH的物質的量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 2       1
 x  0.05mol

2

x

=

1

0.05mol

x=0.1mol
則NaOH的質量為=0.1mol×40g/mol=4g
廢水中NaOH的質量分數=

4g

40g

×100%=10%
故答案為：I．4.9；0.05mol；II．（24）10%．

點評：在解此類題時，首先分析溶液質量、溶質質量以及溶質質量分數的關系，然后依據題中的數據及化學反應原理方程式進行解答即可．