Question

14．某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH．為了測定廢水中Na₂CO₃的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如下圖所示：請回答下列問題：
（1）反應生成的氣體質量為4.4g；
（2）該廢水中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據圖象可知生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式進行計算參加反應的碳酸鈉的質量，然后計算碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）由圖示可知生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
廢水中Na₂CO₃的質量分數：$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
故答案為：（1）4.4；
（2）10.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．