Question

24、元素周期表是化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，下圖是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)對(duì)它進(jìn)行探究：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是

氯元素

，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）請(qǐng)從上表中總結(jié)出一條原子排布的規(guī)律

每一橫行電子層數(shù)相等；或每一橫行最外層電子數(shù)依次增加；或每一縱行最外層電子數(shù)相同；或每一縱行最外層電子數(shù)依次增加…

．
（3）研究表明：第二周期從3號(hào)到9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力增大，故原子半徑逐漸減小．請(qǐng)判斷：鈉原子半徑

＞

鎂原子半徑（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的變化規(guī)律進(jìn)行分析總結(jié)來(lái)解答；
（3）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小．

解答：解：（1）根據(jù)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，可知原子序數(shù)為13的元素屬于金屬元素；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，可知原子序數(shù)為17的元素為非金屬元素，名稱是氯；非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子；
（2）從上表中總結(jié)出規(guī)律有：①原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)；（或金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)）
（3）鈉和鎂的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力增大，故原子半徑逐漸減小．
故答案為：（1）氯元素；得；金屬；
（2）每一橫行電子層數(shù)相等；或每一橫行最外層電子數(shù)依次增加；或每一縱行最外層電子數(shù)相同；或每一縱行最外層電子數(shù)依次增加…；
（3）＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表、周期律及題中所給的信息解題的能力．