Question

（2007?天河區(qū)二模）某化學課外活動小組的同學利用課堂所學化學知識，欲用一定量的石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，主要步驟如下圖所示：

（1）寫出的化學方程式并判斷反應類型：
步驟①

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，屬于

分解

反應．步驟③

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

，屬于

復分解

反應．
（2）步驟④的操作是

過濾

，步驟⑤采用的結晶方法是

蒸發(fā)

．
（3）步驟①中碳酸鈣煅燒一段時間后，同學們想證明得到的白色固體是否全部轉變成了生石灰？甲、乙兩位同學分別提出了驗證方案：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
甲	取樣于試管中，滴加少量稀鹽酸	看有沒有無色氣泡產生	若有氣泡，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無
乙	取樣于試管中，加入適量水，振蕩	看有沒有白色固體不溶解	若有白色固體不溶解，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無

你認為

甲

（填“甲”或“乙”）的方案更合理，另一方案不和合理的原因是：

因生石灰放入水中產生的熟石灰微溶，也會有較多固體不溶，無法判別結論

．
（4）若使用藥品均無雜質，且實驗過程中無損耗，若想制取100g燒堿，至少需要純堿

132.5

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣高溫能分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣；
（2）要將不溶性固體和液體分離，可以使用過濾的方法；要從溶液中分離出可溶性固體，可以使用蒸發(fā)結晶的方法；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳以及氫氧化鈣微溶于水進行解答；
（4）根據(jù)化學方程式進行解答．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫能分解能生成氧化鈣和二氧化碳，反應的方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，屬于分解反應；
氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，屬于復分解反應；
（2）要將不溶性固體和液體分離，可以使用過濾的方法；要從溶液中分離出可溶性固體，可以使用蒸發(fā)結晶的方法；
（3）甲實驗中有氣泡冒出，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，說明有二氧化碳氣體放出，所以若有氣泡，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無；而乙實驗中生石灰放入水中產生的熟石灰微溶，也會有較多固體不溶，無法判別結論；
（4）設需要純堿的質量為x
  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
  106                      80
   x                       100g

106

x

=

80

100g

x=132.5g
答：至少需要純堿132.5g．
故答案為：（1）①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，屬于分解反應；③Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，屬于復分解反應；
（2）過濾；    蒸發(fā)；
（3）甲；   因生石灰放入水中產生的熟石灰微溶，也會有較多固體不溶，無法判別結論；
（4）132.5g．

點評：不同考查了碳酸鈣、氧化鈣以及氫氧化鈣的有關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．