Question

12．常溫下，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺菌消毒．
（1）寫出氯氣與水反應的化學方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）若用氯氣消毒過的自來水配制10%的下列溶液，濃度不受影響的是B．（填序號）   
A．稀鹽酸  B．稀硫酸C．燒堿溶液  D．純堿溶液
（3）儲氣罐因保存不當，液氯急劇揮發引起的爆炸屬于何種變化？物理變化．

Answer 1

分析 （1）根據氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸進行分析；
（2）自來水中含有鹽酸和次氯酸（HClO），因此在使用自來水配制溶液時，自來水中的鹽酸和次氯酸可能會與加入的固體溶質發生反應，而使所配制的溶液不能達到配制要求；因此，使用自來水配制溶液，溶質質量分數不受影響的應該是溶質不能自來水中鹽酸等發生反應的物質；
（3）液態氯急劇揮發引起的爆炸沒有生成新的物質，屬于物理變化．

解答 解：（1）氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，反應的化學方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）A、配制10%的稀鹽酸，由于自來水中含有鹽酸，因此使用自來水配制的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質質量分數受到影響．故不選A；
B、稀硫酸不與鹽酸發生反應，不受影響，故正確；
C、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸發生反應而減少，因此使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質量分數小于所要配制的10%，溶質質量分數受到影響．故不選C；
D、配制10%的碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉會與自來水中的鹽酸發生反應而減少，因此使用自來水配制的碳酸鈉溶液的質量分數小于所要配制的10%，溶質質量分數受到影響．故不選D；故選B；
（3）液態氯急劇揮發引起的爆炸沒有生成新的物質，屬于物理變化．
故答案為：（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）B；
（3）物理變化

點評 本題綜合了許多化學的基礎知識，具有較強的綜合性，在解答時要耐心細致．