Question

實驗室廢棄液中含一定量的AgNO₃．興趣小組同學回收金屬銀的流程如下：

請認真分析以上流程，回答下列問題
（1）選擇a．甲同學認為用鐵，乙同學認為用銅，你認為______（選填“甲”或“乙”），你選擇的理由是______，加入a發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______．
（2）討論a的用量．經(jīng)過討論，同學們認為加入的a應(yīng)該過量，加入過量a的目的是______，請你寫出證明加入的a過量的實驗操作和現(xiàn)象______．
（3）金屬混合物B與H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）由題意結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用可知，甲同學加入鐵粉后得到的金屬混合物含有銀和鐵，下一步加稀硫酸易分離，所以科學合理；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應(yīng)，所以不易分離，所以方案設(shè)計不合理；
（2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鐵粉進行實驗，所以金屬混合物B中含有的金屬就是鐵與銀，證明鐵的過量即是證明B中含有金屬鐵，可采用據(jù)此選擇方法是取少量金屬混合物B于試管中，滴入稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產(chǎn)生即可；
（3）根據(jù)金屬混合物B的成分是鐵和銀，依據(jù)鐵與稀硫酸能反應(yīng)但銀與稀硫酸不能反應(yīng)的情況；金屬混合物B與H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答案為：（1）甲； 易與銀分離（或鐵在銀中易被除去）； Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（2）使AgNO₃中的銀全部置換出來；取少量金屬混合物B于試管中，滴入稀鹽酸（或稀硫酸），有氣泡產(chǎn)生；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
分析：（1）由題意可知，甲同學得到的金屬混合物含有銀和鐵，下一步易分離，所以科學；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，不易分離，所以方案設(shè)計不合理；
（2）從鐵的過量分析置換銀的充分性，證明鐵的過量即是證明B中含有金屬鐵，據(jù)此選擇方法即可；
（3）根據(jù)金屬混合物B的成分是鐵和銀，依據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的情況書寫方程式即可；
點評：本題綜合考查金屬活動性順序的應(yīng)用、實驗方案的設(shè)計與評價、化學方程式的書寫等，解決的重點是金屬活動性順序的應(yīng)用．