Question

鈣是維持人體正常功能所必須的元素．下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應），燒杯內物質的質量變為11.34g．請你計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，須根據鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
（2）欲正確解答本題，須先根據元素的質量分數公式計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數，由說明書可知，使用這種補鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質量=每片鈣爾奇中CaCO₃的質量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質量分數，據此答題．

解答：解：（1）設每片鈣爾奇中CaCO₃的質量為x；
由質量守恒定律可知完全反應后產生的二氧化碳的質量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  0.66g

100

x

=

44

0.66g

x=1.5g
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：

40

100

×100%=40%；每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質量為：1.5g×2×40%=1.2g．
答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g；

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．