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16．工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，其氮元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合亞硝酸鈉（NaNO2）的化學式進行解答本題．

解答 解：鈉元素顯+1，氧元素顯-2，設亞硝酸鈉中氮元素的化合價是x，
根據在化合物中正負化合價代數和為零，
可得：（+1）+x+（-2）×2=0，
則x=+3．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）
A．CO32-  K+  Cl-  Ca2+B．K+   NO3-    Na+  OH-
C．H+  Ba2+   Cl-  SO42-D．K+   OH-    SO42-   Cu2+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
量取液體		B．
稀釋濃硫酸		C．
蒸發食鹽水		D．
測溶液pH

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．用相應的化學符號填空
（1）1個氨氣分子NH3；         
（2）2個氮原子2N；
（3）3個亞鐵離子3Fe2+；        
（4）化合價為+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（5）海洋中含量最高的陽離子Na+；
（6）太陽上最豐富的元素H．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下：
（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）寫出反應①的化學方程式．

（3）濾液Ⅱ中的溶質是什么？試劑A最好選用的溶液是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．現有Cu與另一種金屬M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末．現欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質質量分數為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質量數據記錄如下：
次數1234
加入稀硫酸質量/g70.070.070.070.0
剩余固體質量/g13.611.28.87.6
計算【第（2）、（3）兩小題要求寫出計算過程】：
（1）該粉末中Cu的質量7.6g．
（2）該粉末中另一種金屬M為何種金屬？
（3）4次反應完全后過濾所得溶液的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．同學們在老師指導下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏低的是AB（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質
B．用水洗凈后的燒杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數
（2）當小組的同學將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，發現有氣泡產生，
小組同學產生質疑，要對這瓶變質的氫氧化鈉固體進行探究．
[分    析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收水，還可以與空氣中二氧化碳反應而變質，寫出該反應的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[猜想假設]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質．
[查閱資料]①已知反應：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：
鹽溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
pH等于7大于7等于7
[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：
實驗步驟實驗現象實驗結論
步驟一：取少量樣品于試管中，
加適量水振蕩后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至過量，充分反
應后，靜置．		白色沉淀樣品中一定含有Na2CO3
（填化學式）
步驟一：取步驟一充分反應后
的少量上層清液于試管中，滴
入無色酚酞試液		結合兩步實驗得出
猜想一成立．
[拓展]研究性小組同學在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液（答案合理即可）替代．
[反思]NaOH固體應密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．BaCl2•2H2O是一種無色透明的晶體，可用于電子、儀表、冶金等工業．工業上采用鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等雜質）來制備BaCl2•2H2O，其流程如下：

（1）酸浸過程中主要成分發生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．
（3）圖A、圖B分別是氫氧化鈣、氫氧化鋇的溶解度曲線，據圖分析，要使Ca2+更好沉淀，還應采取的措施為升高溫度．

（4）實驗室用BaSO4沉淀法測定產品中鋇元素含量，實驗步驟為：
Ⅰ．稱取0.6g BaCl2•2H2O試樣，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀鹽酸酸化溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊逐滴加入稀硫酸至反應完全．
Ⅲ．過濾、洗滌沉淀3～4次，確認已洗滌干凈．
Ⅳ．干燥、稱量沉淀后計算出BaCl2•2H2O中鋇元素的含量．
①若步驟 I稱取的樣品過少，則在步驟III洗滌時可能造成的影響為沉淀量少，洗滌造成的損耗大；
②步驟Ⅱ加入稀硫酸至反應完全的判斷方法是靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關事實的認識不正確的是（　�。�
A．生活中見到的“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”應理解為元素
B．“墻內開花墻外香”說明分子是不斷運動的
C．水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的
D．水和過氧化氫化學性質不同是因為分子構成不同

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同步練習冊答案
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