Question

小麗在實驗室里發現了一瓶敞口放置的雙氧水（過氧化氫溶液），為方便以后使用，他測定了雙氧水的濃度：取20g該雙氧水，加入4g二氧化錳，完全反應后稱得剩余物的質量為23.2g．計算：
（1）反應放出氧氣的質量；
（2）該雙氧水中過氧化氫的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）在二氧化錳催化下，過氧化氫分解生成水和氧氣，放出的氣體使反應后質量減小，因此利用質量守恒定律可計算完全反應時放出氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量可計算所取雙氧水中過氧化氫的質量，從而求得該雙氧水中過氧化氫的溶質質量分數．

解答：解：（1）產生氧氣的質量=20g+4g-23.2g=0.8g
（2）設20g雙氧水中過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

   x=1.7g

1.7g

20g

×100%=8.5%
答：（1）生成氧氣質量為0.8g，（2）雙氧水的溶質質量分數為8.5%．

點評：利用質量守恒定律，計算出反應放出氧氣的質量是解答本題的基礎，體現分析問題的能力．