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判斷硫的燃燒為化學變化的主要依據是（　　）

A．發出淡藍色火焰

B．放出大量熱

C．產生刺激性氣體

D．硫粉消失了

分析：在化學變化中還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但要注意有這些現象時并不一定發生了化學變化．化學變化的本質特征在于是有新物質生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現象所迷惑，要找到本質．

解答：解：判斷硫的燃燒是化學變化需抓住其本質特征產生新物質，發出淡藍色火焰、放出大量的熱、硫粉消失了，都不能說明產生了新物質；產生刺激性氣體說明有新物質生成，是判斷發生化學變化的依據．
故選C．

點評：本題難度不大，是對化學變化特征的考查，有新物質生成是化學變化的本質特征．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）乙硫醇俗稱煤氣的“報警器”，煤氣泄漏時它的臭味可使人們警覺，馬上采取措施，防止發生爆炸、中毒等事故．某校興趣小組對乙硫醇作了探究．
【提出問題】乙硫醇能燃燒嗎？假如能，那完全燃燒的產物是什么？
【查閱資料】
1．乙硫醇（C₂H₆S），無色液體，有強烈的蒜氣味，具有可燃性．
2．二氧化硫和二氧化碳一樣能使澄清石灰水變渾濁．
3．三氧化硫（SO₃）在常溫（25⁰C）下是液態，能與水反應生成硫酸．
【提出猜想】甲同學認為：乙硫醇完全燃燒的產物是水、二氧化碳和二氧化硫，你認為他猜想的依據是：

反應前后元素的種類保持不變（或質量守恒定律）

；
【進行實驗】甲同學根據自己的猜想設計、進行了下列實驗：

【現象與結論】
①裝置中觀察到

白色固體變成藍色

，證明有H₂O；
②組合A裝置中觀察到

KMnO₄溶液褪色

，證明有SO₂．
③裝置中澄清石灰水變渾濁，同時觀察到

組合②C裝置中觀察到KMnO₄溶液不褪色

，證明有CO₂．
【實驗反思】
（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器

的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質是

H₂O

．
（2）興趣小組的同學們討論后認為，硫元素也有可能轉化為三氧化硫．乙同學根據三氧化硫的性質提出：在

①和②

（填裝置數字序號）之間添加右圖裝置就可以判斷有無三氧化硫生成．經實驗證明無三氧化硫生成．
（3）寫出乙硫醇完全燃燒的化學方程式為：

2C₂H₆S+9O₂

點燃

2SO₂↑+4CO₂↑+6H₂O

2C₂H₆S+9O₂

點燃

2SO₂↑+4CO₂↑+6H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?贛州模擬）小睿從課外資料中得知葡萄糖具有可燃性，于是他和小組同學展開探究：
【提出問題】葡萄糖在氧氣中燃燒可能生成什么？
【猜想與假設】可能會生成二氧化碳、水、一氧化碳和二氧化硫中的一種或幾種
【討論與交流】小軍認為不可能生成二氧化硫，其理由是

葡萄糖中不含有硫元素

．
【查閱資料】無水硫酸銅遇水變藍色；CO能與PdCl₂溶液生成黑色的金屬Pd．
【實驗探究】同學們設計了如下裝置來探究

現象	結論或化學方程式
裝置B中的無水硫酸銅變藍色	它燃燒生成了水水
PdCl₂溶液中出現了黑色的金屬 PdCl₂溶液中出現了黑色的金屬	它燃燒生成了CO
裝置D中的澄清石灰水變渾濁	它燃燒生成了CO₂，裝置D中發生反應的化學方程式為： CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

【反思與交流】裝置B和裝置C的順序能否顛倒？為什么？

不能，顛倒后不能判斷是否有水生成了

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學習化學，使我變得聰明，我知道了：實驗室用高錳酸鉀制氧氣結束時為了防止水倒吸使試管炸裂，應當；做一氧化碳還原氧化鐵的實驗開始時先再加熱。煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C₂H₅SH)，可以提醒人們預防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為2C₂H₅SH + 9O₂點燃 4CO₂ + 2X + 6H₂0，根據化學方程式，可判斷出X的化學式為。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年河南省洛陽市第二實驗中學九年級第二學期月考化學試卷 題型：填空題

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科目：初中化學 來源：2009年全國中考真題分類匯編專題一信息給予題 題型：填空題

大龍在公園看到綠化工人往樹干上涂抹具有殺菌殺蟲作用的懸濁液，對其成份產生了好奇，于是他帶回了一些樣本進行研究。

信息提示：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這叫做焰色反應。如：鈉——黃色；鈣——磚紅色；鉀——紫色；鋇——黃綠色

Ⅰ猜想與假設：該制劑可能為波爾多液

Ⅱ實驗探究：

序號	實驗步驟	實驗現象
①	取樣，將其置于大試管中，加入一定量水，靜置片刻	上層有黃色固體漂浮，中層為無色液體，下層有較多白色固體
②	取少量中層液體滴加無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅
③	另取少量中層液體進行焰色反應	火焰呈現磚紅色
④	取少量黃色固體灼燒	燃燒，放熱，產生淡藍色火焰，有刺激性氣味
⑤	向下層白色固體中滴加足量稀鹽酸	固體完全溶解，但僅產生少量氣泡

Ⅲ實驗結論：

（1）根據上述實驗①，可以判斷該懸濁液中 ▲ （填“含”或“不含”）硫酸銅；

（2）根據上述實驗 ▲ （填序號），可以判斷該懸濁液中含有氫氧化鈣；

（3）根據上述實驗④，可以判斷黃色固體是 ▲ ；

（4）寫出⑤中發生的所有反應的化學方程式： ▲ 。

答案：(1)不含 (2)②③ (3)硫(或硫磺)(各1分)

(4)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑(各2分)

4．（2009常州市）小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數和鋅的相對原子質量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為W g。

（1）A儀器的名稱為 ▲ ；

（2）B中發生的反應的化學方程式為： ▲ ；

（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是： ▲ ；

（4）如何檢驗該裝置的氣密性： ▲ ；

（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應 ▲ ；

（6）小黃發現實驗中由于缺少某一步驟導致數據缺乏而無法計算，該步驟是： ▲ ；

（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗： ▲ ；理由是 ▲ 。

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