Question

16．用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）常含有少量的NaCl．為測定
某純堿樣品中Na₂CO₃的含量，小明稱取該純堿樣品5.5g，充分溶解于水中，
再分別滴加稀鹽酸至反應不在產生氣體，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的
質量關系如圖所示．
發生的化學反應方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
求：
（1）生成二氧化碳的質量m是2.2g．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據圖象分析解答；
（2）根據二氧化碳的質量計算碳酸鈉的質量，進而求質量分數．

解答 解：（1）由圖象可知，生成二氧化碳的質量為2.2g；故填：2.2；
（2）設：純堿樣品中Na₂CO₃的質量為x 
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$，
解得x=5.3g．                              
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數=$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%=96.4%．  
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是96.4%．

點評 本題考查學生對物質的相對分子的質量、物質中某元素的質量分數，質量比計算方法的理解與應用的能力．