Question

某校“我與化學”活動小組在探究活動中要制取一定量的氨氣．該小組查閱資料可知：
①常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．
②氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣．
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（1）根據以上信息和如圖所示裝置，完成下列空白：制取氨氣發生裝置是______（填序號），制取氨氣收集裝置是______（填序號）．

（2）NH₃水溶液呈堿性，能使濕潤的紫色的石蕊試紙變成藍色．收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是（寫出實驗操作及現象）______．
（3）NH₃具有還原性，加熱條件下能夠還原氧化銅得到單質銅．判斷反應發生的現象是______．
（4）B裝置可用于實驗室制取氧氣，其化學方程式是______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，依據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）根據氨氣的性質分析解答；
（3）根據氨氣具有還原性，及氧化銅和銅的顏色進行回答；
（4）B裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，雙氧水制取氧氣可用此裝置．
解答：解：（1）氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣，所以應該選擇加熱固體的發生裝置，NH₃極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集；
（2）根據題意：NH₃水溶液呈堿性，能使濕潤的紫色的石蕊試紙變成藍色；所以收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是：將潤濕的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍色說明已滿；
（3）NH₃具有還原性，加熱條件下能夠還原氧化銅得到單質銅，所以要判斷反應是否發生，可根據固體顏色改變來進行判斷；
（4）B裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，雙氧水制取氧氣可用此裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
故答案為：
（1）A；    D；
（2）將潤濕的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍色說明已滿；
（3）黑色的固體變紅色；
（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
點評：本題主要考查了裝置選取、氧氣的反應原理，及學生依據題意分析、解決問題的能力．