Question

80g石灰石樣品與足量稀鹽酸完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），將反應容器內的物質過濾后稱得的固體物質質量為20g．（固體上殘留的液體質量忽略不計）
計算：
（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒可知參加反應的碳酸鈣的質量是80g-20g=60g，然后根據碳酸鈣與鹽酸的化學反應方程式計算制取的二氧化碳的質量；
（2）根據“碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%”解答．
解答：解：（1）設產生二氧化碳的質量為x．則根據題意，得
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44 
80g-20g             x
=
解得，x=26.4g；
（2）碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=75%；
答：（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量是26.4g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%．
點評：解答本題可用數(shù)據分析法，即解題時正確分析數(shù)據，找出數(shù)據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．