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1.如圖是一瓶飲用天然水標簽的部分內容,下列說法正確的是(  )
A.該飲用天然水是純凈物
B.該飲用天然水一定呈堿性
C.該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等金屬單質
D.100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸180μg

分析 A、根據題意,該瓶飲用天然水的主要成分是水,含有偏硅酸等,進行分析判斷.
B、當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性;當溶液的pH大于7時,呈堿性.
C、食品、藥品、礦泉水等物質中的“鈣、鎂、鉀、鈉”等不是以單質、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占質量(質量分數)來描述.
D、根據題意,100ml該飲用天然水中含有偏硅酸≥180μg,進行分析判斷.

解答 解:A、該瓶飲用天然水的主要成分是水,含有偏硅酸等,屬于混合物,故選項說法錯誤.
B、該飲用天然水的pH為7.3±0.5,可能呈酸性、中性或堿性,故選項說法錯誤.
C、該飲用天然水含有鈣、鎂、鉀、鈉等不是以單質、分子、原子等形式存在,這里所指的“鈣、鎂、鉀、鈉”是強調存在的元素,與具體形態無關,故選項說法錯誤.
D、100ml該飲用天然水中含有偏硅酸≥180μg,則100ml該飲用天然水中至少含偏硅酸180μg,故選項說法正確.
故選:D.

點評 本題難度不大,掌握混合物與純凈物的判別方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、元素的應用等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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(1)綠原酸由三種元素組成,一個綠原酸分子由43個原子構成.
(2)綠原酸屬于有機物(選填“有機物”或“無機物”).
(3)綠原酸中H、O元素的質量比是1:8(化成最簡比),其中碳元素的質量分數為54.2%.(結果精確到0.1%)

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A.溶液的PH減小B.溶液中氫元素質量分數減少
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6.一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素,這是教科書上的一句話.小科對此進行了思考,并查閱資料,對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究.
【查閱資料】鈉常溫下就能與水發生劇烈反應,反應方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2
【提出猜想】猜想一:金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成.
猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應,生成的沉淀只有氫氧化銅.
【實驗及現象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中,有關產生沉淀的現象如表所示
實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產生沉淀的現象
綠豆大小稀溶液10ml產生藍綠色沉淀
綠豆大小濃溶液10ml產生藍色絮狀沉淀
豌豆大小稀溶液10ml產生藍色絮狀沉淀
豌豆大小濃溶液10ml產生藍色絮狀沉淀,并出現黑色固體
小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽.
【實驗結論】(1)上述實驗中均未觀察到紅色固體生成,由此判斷猜想一錯誤.
(2)實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的,由此判斷猜想二也錯誤.
【實驗反思】
(1)實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀.
(2)由上述實驗可知,導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度.
(3)為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素,小科設計了如下實驗方案
方案一:把鈉塊和無水硫酸銅直接混合,在干燥的空氣中加熱.
方案二:把鈉塊和無水硫酸銅直接混合,隔絕空氣加熱.
請從兩個方案中選出合理的方案,并說明理由.方案二;隔絕空氣加熱,能避免鈉在空氣中被氧化.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.蠶絲含有蛋白質在灼燒時會有燒焦羽毛的氣味,下列物質灼燒時也會產生該氣味的是(  )
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5.下列實驗方案中,能達到實驗目的是(  )
選項實驗目的實驗方案
A證明MnO2能夠改變過氧化氫的分解速率在兩只試管中分別取5ml、10%的過氧化氫溶液,一個試管中加入少量MnO2,并分別用帶火星的木條檢驗
B除去氯化鎂固體中的少量碳酸鈉加入適量稀鹽酸,充分反應后,蒸發
C檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳用燃著的木條點燃
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A.AB.BC.CD.D

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6.向AgNO3溶液中加入一定質量Fe和Zn的混合物,充分反應后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液.下列說法正確的是(  )
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