Question

7．某學校化學興趣小組進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗，設計了如下兩種方案：
（1）請你幫助完成如表探究：

方案	所選試劑	現(xiàn)象	化學方程式
方案一：測定反應后生成CO2的質量，計算出樣品中Na2CO3的含量	稀鹽酸	產生氣泡	Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑
方案二：測定反應后生成沉淀的質量，計算出樣品中Na2CO3的含量	水、 氯化鈣	產生白 色沉淀

（2）假設在方案一：15g樣品與100g稀HCl 恰好完全反應（燒杯質量為89.4g），充分反應后，稱得燒杯和剩余物總質量為200g．試計算：
①生成CO₂ 的質量：15g+100g+89.4g-200g=4.4g（列式并寫出結果）；
②樣品中Na₂CO₃ 的質量分數(shù)；
③稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣能反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，結合反應的化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：氯化鈣；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）①生成二氧化碳的質量為：15g+100g+89.4g-200g=4.4g，故填：15g+100g+89.4g-200g=4.4g；
設碳酸鈉的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73               44
x       y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g  y=7.3g
②樣品中Na₂CO₃ 的質量分數(shù)=$\frac{10.6g}{15g}×100%≈70.7%$；
③稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=$\frac{7.3g}{100g}×100%=7.3%$；
答：②樣品中Na₂CO₃ 的質量分數(shù)為70.7%；
③稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．

點評 本題考查的是碳酸鈉的檢驗以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．