Question

把一定質量的純凈物E和40g的純凈物F，如圖進行反應．反應結束后，可生成44g G物質和9g H物質．下列關于該反應的說法正確的是反應前反應后（　　）

• A、9gH物質中氫元素的質量為2克
• B、E為含氧化合物
• C、G和H的分子個數比為1：2
• D、E分子中原子個數比為1：1

Answer 1

分析：A、根據分子構成圖確定物質的化學式，利用化學式計算出9g物質H中所含氫元素的質量；
B、利用微觀圖及變化中各物質的質量，推斷E物質的組成元素，對物質E的分類做出判斷；
C、利用反應中生成兩物質的質量及微觀圖確定物質的化學式所得到的相對分子質量，計算出該反應中兩物質的分子個數比；
D、根據生成物的分子個數比可推斷物質E中C、H原子個數比，但因數據不全面，無法判斷分子中是否含氧原子．

解答：解：反應真正的關系圖，如右：

通過計算可知44g二氧化碳含氧32g，9g水中含氧8g，含氫1g．所以可知E不含氧元素．
A、H分子為1個氧原子和2個氫原子構成的水分子，則9g水中氫元素的質量=9g×

1×2

18

×100%=1g，即9g物質H中含氫元素質量為1g，故A錯誤；
B、根據反應生成物G、H的分子構成可判斷兩種生成物中共含C、H、O三種元素，而反應物F中只含O元素，根據化學變化前后元素種類不變，可判斷反應E中一定含C、H兩種元素，不能確定物質E中是否含O元素；再由生成44g G物質和9g H物質中含O的總質量=44g×

32

44

+9g×

16

18

=40g，若40g氧氣完全反應，E不含氧元素．故B不正確；
C、由微觀圖，可判斷G為CO₂、H為H₂O，根據生成G物質44g、H物質9g，結合兩物質的相對分子質量，可計算得出反應中物質G與H的分子個數比=

44g

44

：

9g

18

=2：1；故C不正確；
D、根據示意圖可以看出，E中原子個數比應該為1：1．故D正確；
故選D．

點評：此題因對反應物的質量未有明確說明，因此無法判斷所要推斷的反應物中是否含有氧元素，于是使題目的判斷出現了其它可能因素．