Question

12．將10g KClO₃和MnO₂的混合物加熱到質量不再減輕為止，冷卻后稱量剩余固體8.4g，則原混合物中MnO₂的質量為（　　）

• A． 5.92g
• B． 1.69g
• C． 4.8g
• D． 5g

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量、反應的化學方程式計算出原混合物中氯酸鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量即可．

解答 解：由質量守恒定律，生成氧氣的質量為10g-8.4g=1.6g．
設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.6g}$      x≈4.08g
原混合物中MnO₂的質量為10g-4.08g=5.92g．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的有關計算并能靈活運用是正確正確解答本題的關鍵．