Question

請回答物質提純和鑒別的下列問題．
（1）除去CaCl₂溶液中混有的雜質HCl，可加入過量的

碳酸鈣或CaCO₃

；
（2）探究K₂CO₃溶液、稀鹽酸、Ba（OH）₂溶液間，兩兩混合能否發生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中．除指示劑外，燒杯中最終一定含有的一種溶質是

氯化鉀或KCl

．

Answer 1

分析：（1）根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
（2）根據K₂CO₃溶液、稀鹽酸、Ba（OH）₂溶液之間的復分解反應進行分析解答．

解答：解：（1）碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，并且過量的碳酸鈣不溶于水，可以用過濾的方法從氯化鈣溶液中分離出來．
（2）K₂CO₃溶液、稀鹽酸反應可生成氯化鉀、水、二氧化碳，稀鹽酸與Ba（OH）₂溶液反應可生成氯化鋇、水，K₂CO₃溶液與Ba（OH）₂溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，K₂CO₃溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，稀鹽酸與生成的氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水；由于反應物的量不確定，不能確定反應后是否含有K₂CO₃、稀鹽酸、Ba（OH）₂、氫氧化鉀、氯化鋇，而氯化鉀不與題中其它物質發生反應，故燒杯中最終一定含有的溶質是氯化鉀．
故答案為：（1）碳酸鈣或CaCO₃ ；（2）氯化鉀或KCl．

點評：物質的分離與除雜、復分解反應應用是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．