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某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數,現稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算:
(1)完全反應后生成CO2的質量;
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)

⑴4.4g     ⑵96.4%

解析試題分析:解,由題意可得:
(1)反應前后,物質總質量減少的部分就是反應產生二氧化碳的質量,即完全反應后生成CO2的質量為11g+50g-56.6g=4.4g;
(2)設,純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x%,則,
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
44
11g×x%            4.4g
106:44=(11g×x%):4.4g
x%=96.4%。
答:(1)完全反應后生成CO2的質量為4.4g;
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。
考點:根據化學方程式計算;質量守恒定律。
點評:本題考查質量守恒定律和根據化學方程式計算,題目難度中等,但在解題過程中,要注意解題的步驟,即設、寫、找、列、解、答。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質,現用下圖所示裝置來測定該純堿樣品的純度.實驗步驟如下:
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①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性;②準確稱量盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管Ⅰ的質量(設為m1);③準確稱量純堿樣品的質量(設為n),放入廣口瓶B內;④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;⑤往試管A緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱量干燥管Ⅰ的質量(設為m2).試回答:
(1)實驗操作④、⑤都要緩緩鼓地進行,其理由是
 
,如果這兩步操作太快,會導致測定結果
 
(填偏大、偏小或不變).
(2)鼓入空氣的目的是
 
;裝置A中的試劑X應選用
 
,其作用是
 
,
(3)置C的作用是
 
;干燥管Ⅱ的作用是
 

(4)置A與B之間的彈簧夾在第
 
項操作前必須打開,在第
 
項操作用其以前必須夾緊.
(5)根據此實驗,寫出計算純堿樣品純度的公式:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質.現稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸.當鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內溶液的總質量為40.3g(假設產生的氣體全部逸出),產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示.試回答:
(1)A點產生氣體的質量m=
 

(2)A點時溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%).
(3)B點時,燒杯內溶液中的溶質是
 
(寫出化學式.)

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科目:初中化學 來源: 題型:

某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現欲測定其中碳酸鈉的質量分數,進行如下實驗:
〖實驗原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得樣品碳酸鈉的質量分數.
〖實驗裝置〗
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①如圖所示連接裝置,并檢查氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為300.0g
④打開分液漏斗中的活塞,往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸,直至不再產生氣泡為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直至原盛有堿石灰的U型管的質量不再改變,測得質量為303.3g
回答下列問題:
(1)裝置中NaOH溶液的作用是
 
,寫出該裝置中發生反應的化學方程式
 

(2)濃硫酸的作用是
 

(3)從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 

(4)B裝置的作用是
 
,
(5)該樣品中碳酸鈉的質量分數是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是配制好的鹽酸溶液的標簽,請根據標簽上的文字信息,進行計算:
(1)該鹽酸溶液中溶劑質量為
90
90
 g;
(2)某純堿樣品中含有少量氯化鈉.為測定樣品中碳酸鈉的質量分數,現稱取該樣品11g,放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應,最后測得生成氣體的質量為4.4g.計算:
①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%);
②用去鹽酸溶液的質量是多少g?

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?貴港一模)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質.現稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸.當鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內溶液的總質量為40.3g(假設產生的氣體全部逸出),產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示.試回答:
(1)A點產生氣體的質量m=
4.4g
4.4g

(2)B點時,燒杯內溶液中的溶質是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
(寫出化學式).
(3)A點時溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%).

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