Question

將24g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中木炭完全反應，反應結束后將剩余物冷卻，稱得固體質量為19.6g，請計算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）反應前混合物中氧化銅的質量分數為多少？

Answer 1

解：（1）依據質量守恒定律可知生成CO₂的質量為24g-19.6g=4.4g；
（2）設混合物中碳的質量為x
C+2CuOCO₂↑+2Cu
12 44
x 4.4g

x=1.2g
所以原混合物中碳的質量為1.2克，氧化銅的質量為24g-1.2g=22.8g，反應前混合物中CuO的質量分數為×100%=95%．
答：（1）生成二氧化碳4.4克；
（2）反應前混合物中氧化銅的質量分數為95%；
分析：因為碳完全反應所以反應前后固體的質量之差即為碳與氧化銅反應生成的二氧化碳質量，利用該值即可依據方程式求出混合物中碳的質量，進而可求氧化銅的質量以及氧化銅的質量分數；
點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握固體的質量變化即是生成的二氧化碳的質量．