Question

8．我國內陸鹽湖的原鹽主要成分是氯化鈉（NaCl），還含有泥沙和芒硝（硫酸鈉）等．如圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線．請回答：
（1）為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過過濾操作除去，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在40℃時，硫酸鈉的溶解度＞ （填“＜”、“=”或“＞”）氯化鈉的溶解度．
（3）40℃時，氯化鈉和硫酸鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到0℃時，析出主要物質是Na₂SO₄（填化學式）．
（4）可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來分離湖水中的芒硝和食鹽．請分析這種方法的化學原理為氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大．
（5）為除去氯化鈉和硫酸鈉混合物中硫酸鈉，取樣品溶于足量水中，滴加適量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，則相關的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據玻璃棒在過濾操作中的作用是引流進行分析；
（2）根據40℃時，硫酸鈉、氯化鈉的溶解度進行分析；
（3）根據0℃--40℃時，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大進行分析；
（4）根據固體的溶解度曲線可以出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出溫度變化時溶液中是否有晶體析出及分離混合物的方法；
（5）根據硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）玻璃棒在過濾操作中的作用是引流；
（2）通過分析溶解度曲線可知，40℃時，硫酸鈉的溶解度＞氯化鈉的溶解度；
（3）在0℃--40℃時，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，所以40℃時，氯化鈉和硫酸鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到0℃時，析出主要物質是：Na₂SO₄；
（4）由于食鹽的溶解度受溫度的影響很小，而硫酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，因此由于夏季溫度高，硫酸鈉的溶解度大，隨著水分的蒸發，氯化鈉就會從溶液中結晶析出，而大多數硫酸鈉仍舊會溶解在溶液中；而冬天時，溫度低，硫酸鈉的溶解度變得很小，就會從溶液中結晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，不會從溶液中結晶析出，因此夏天曬鹽，冬天撈堿；
（5）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：（1）引流；
（2）＞；
（3）Na₂SO₄；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大；
（5）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題．