Question

【題目】甲同學為區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計如下圖所示的四組實驗方案。

（1）其中能達到實驗目的的方案是____________（填字母）；

（2）在C組實驗中發生的化學方程式為________________；

（3）不屬于堿的共同性質的方案是__________（填字母）

Answer 1

【答案】C、D Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C

【解析】

（1）A方案中，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和鹽酸反應，都無明顯現象，無法區別；B方案中，兩溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅，無法區別；C方案中，氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應，無明顯現象，氫氧化鈣與碳酸鈉能反應生成碳酸鈣沉淀，因此分別加入碳酸鈉后，如果無明顯現象則該溶液是氫氧化鈉溶液，若有沉淀生成，則溶液為氫氧化鈣溶液，可以區別；D方案中，氫氧化鈉溶液雖然與二氧化碳反應，但生成的碳酸鈉溶于水，無明顯現象，二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中會生成沉淀，因此兩溶液中分別通入二氧化碳后，若無明顯現象，則溶液為氫氧化鈉溶液，若溶液變渾濁，則溶液為氫氧化鈣溶液，可以區別。故四個方案中能達到實驗目的的方案是：C、D。

（2）C組實驗中氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，因此C組實驗中發生的反應化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（3）堿是解離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以堿的共同性質是與堿中氫氧根離子有關的性質，A、B、D方案中的反應都與溶液中的氫氧根離子有關，只有C方案中的反應與溶液中的氫氧根離子無關，氫氧化鈣與碳酸鈉反應的實質是鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，此反應不屬于堿的通性，故四個方案中不屬于堿的共同性質的方案是：C。