Question

現有一包Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為80%．取該混合物7.0g，加入100g9.8%稀硫酸恰好完全溶解，則生成溶液的溶質質量分數大約是（　　）

• A、14.2%
• B、15.2%
• C、15%
• D、16.8%

Answer 1

分析：根據題意可知Fe和FeO中的鐵元素都轉化到硫酸亞鐵中去了，根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量，然后利用鐵的質量求出生成氫氣的質量進一步求出生成溶液的溶質質量分數即可．

解答：解：由Fe和FeO的混合物質量為7g，鐵元素的質量分數為80%，鐵元素質量為：7g×80%=5.6g，氧元素的質量=7g-5.6g=1.4g，所以FeO的質量=

1.4g

16 72 ×100%

=6.3g，則單質鐵的質量=7g-6.3g=1.7g；
用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，算出硫酸亞鐵的質量：

5.6g

56 152 ×100%

=15.2g
設1.7g鐵完全反應生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
1.7g            x

56

1.7g

=

2

x

x=0.06g
生成溶液的溶質質量分數=

15.2g

7.0g+100g-0.06g

×100%≈14.2%
故選：A．

點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數．