Question

【題目】向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。問：

（1）圖中0a段表示生成______________（“氣體”還是“沉淀”)的過程；

（2）b點溶液中溶質有_______種；

（3）c點溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；

（4） x值是多少？（寫出具體的計算過程）

Answer 1

【答案】（1）氣體；

（2）一種溶質；

（3）pH＞7；

（4）

【解析】

試題分析：（1）根據酸堿鹽間反應的先后順序控制，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了；

（2）b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質；

（3）c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；

（4）根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z．則

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

y 2.2g

106／44 =y／2.2g

y=5.3g g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

Z 5.0g

106／100=z／5g

Z=5.3g

X=（5.3g+5.3g）／10% =106g

答：略