Question

【題目】江西大余縣,是享譽全球的“世界鎢都”，盛產鎢。工業上提煉金屬鎢的工藝流程如下圖所示：

（1）在空氣中焙燒時，要把黑鎢礦研碎，研碎的目的是_________。

（2）黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒發生的化學反應方程式為，X的化學式為____________。

（3）在H2WO4中鎢元素的化合價為___________。

（4）H2WO4受熱分解生成物為WO3和__________。

（5）H2與WO3在高溫條件下發生置換反應，該反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】增大反應物接觸面積，充分反應 Fe2O3 +6 H2O

【解析】

（1）把黑鎢礦研碎，研碎的目的是增大反應物接觸面積，充分反應；

（2）黑鎢礦（含有FeWO4 ）與Na2CO3混合在空氣中焙燒發生的化學反應方程式為 ，根據質量守恒定律可知，反應前后Fe、W、O、Na、C原子的個數分別為4、4、30、8、4，0、4、24、8、4。反應前后相差4個Fe原子、6個O原子，又X前的化學計量數為2，故X的化學式為Fe2O3；

（3）在H2WO4中H為+1，O為-2，根據化合物中元素正負價化合價代數和為0，可知鎢元素的化合價為0-（+1×2）-（-2×4）=+6；

（4）根據質量守恒定律（即反應前后原子的種類和個數不變）可知，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3；

（5）H2具有還原性，能將金屬氧化物還原為純金屬。根據H2與WO3在高溫條件下發生置換反應可知，生成物為H2O和W，反應的化學方程式為。