Question

16．取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質量為22.3g．求：該鎂條中單質鎂的質量分數．（寫計算過程）【Mg-24，S-32，O-16，H-1】

Answer 1

分析 根據質量差量為氫氣的質量，也就是氫氣的質量為2.5g+20.0g-22.3g=0.2g，求算鎂的質量，因為只有該物質中只有鎂單質和鹽酸反應才能得到氫氣．

解答 解：根據質量守恒定律可得，氫氣的質量=2.5g+20.0g-22.3g=0.2g
設單質鎂的質量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                            2
x                             0.2g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=2.4g
答：單質鎂的質量為2.4g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．