Question

　　卡文迪許(Henry,Cavendish)(173～1810)是英國物理學家和化學家，畢生致力于科學研究，從事實驗研究達50年之久，為科學的發展作出了重要的貢獻，在四十歲時，先后繼承了父親和姑媽的兩大筆遺產，成為了一名百萬富翁．正如法國科學家比奧所說的：“卡文迪許在一切學者中最富有，在一切富翁中最有學問．”

　　1781年，卡文達許用稀硫酸或稀鹽酸與金屬鋅或鐵作用獲得氫氣，發現它點火即燃，不溶于水和堿，比普通空氣輕，與已知的其他氣體都不一樣，從而斷定它是一種新的氣體．他還發現，一定量的金屬與稀酸作用所放出的氫氣的多少，與酸的種類、濃度無關，而隨金屬不同而相異．

　　后人利用金屬鋅和稀鹽酸反應在實驗室制取氫氣，反應的化學方程式為：

Zn＋ZHCl＝ZnCl₂＋H₂↑

根據上文完成下題：

(1)寫出鐵和稀硫酸反應的化學方程式．

(2)取13g鋅放入盛有98g稀鹽酸的燒杯甲中，取13g鐵放入盛有98g稀硫酸的燒杯乙中(甲、乙兩燒杯的質量相同)．待反應停止后．鋅完全溶解，鐵有剩余．將兩燒杯分別放在天平的兩個托盤上，天平保持平衡．求剩余鐵的質量．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　(2)根據Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑可知，每65份質量的鋅完全反應后，凈減少值為2份質量的氫氣． 　　設13g鋅完全反應凈減少值為x 　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　　65　　　　　　　　2 　　13g　　　　　　　x 　　65/13g＝2/x， 　　x＝0.4g 　　因反應前鋅的質量加上鹽酸的質量等于鐵的質量加上稀硫酸的質量，若要使天平平衡，鐵與稀硫酸反應時凈減少值也應為0.4g，設參加反應的鐵的質量為y，則依題意： 　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　　2 　　y　　　　　　　　　0.4g 　　56/y＝2/0.4g， 　　y＝11.2g 　　則剩余鐵的質量應為：13g－11.2g＝1.8g．