Question

A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖D是某原子的結構示意圖，其中X=

8

；
（2）粒子A、B、C、D中，屬于同種元素的粒子是

BC

；
（3）B、C、D中與A粒子的化學性質相似的粒子是

B

．
（4）某元素R的原子結構示意圖它在反應中一般易

失去

電子（填得到或者失去），它與地殼中含量最多的非金屬形成化合物的化學式為

R₂O（或Na₂O）

．已知R原子的相對原子質量為23，則其原子核內的中子數為

12

．

Answer 1

分析：（1）根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，可知D中X的值；
（2）根據元素元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．則可知A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子；
（3）化學性質與粒子的最外層電子數有關，故可知A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似；
（4）根據最外層電子數進行解答；地殼中含量最多的非金屬是氧元素；根據相對原子質量=質子數+中子數進行解答．

解答：解：（1）原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，可知D中X的值8；
（2）元素元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．所以質子數相同即為同種元素，所以BC為同種元素；
（3）化學性質與粒子的最外層電子數有關，最外層電子數相同，化學性質相似，所以A粒子的化學性質與B粒子的化學性質相似；
（4）最外層電子數小于4，一般容易失去電子，形成陽離子，所以R元素容易失去1個電子，化合價為+1價，地殼中含量最多的非金屬是氧元素，化和價位-2價，所以形成化合物的化學式為R₂O（或Na₂O）；相對原子質量=質子數+中子數，原子核內的中子數為 12．
故答案為：
（1）8；
（2）BC；
（3）B； 
（4）失去  R₂O（或Na₂O ）； 12．

點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；了解核外電子在化學反應中的作用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．